Структура на DMSO: Ръководство за купувача за химическа идентичност, чистота и спецификации

Диметил сулфоксид (DMSO, CAS 67-68-5) е органосерно съединение с молекулна формула C₂H₆OS. Структурата на DMSO се състои от две метилови групи (CH3), свързани към централен серен атом, който също е свързан с кислороден атом. Тази подредба придава на DMSO неговата силна молекулярна полярност и го прави важен полярен апротонен разтворител в органичния синтез и химическото производство.

Разбирането на структурата на DMSO помага да се обяснят неговите молекулярни свойства, смесимост с вода, абсорбция на влага и поведение на разтворителя. Тези характеристики са от значение и за индустриалните купувачи, когато оценяват спецификациите на DMSO, степени на чистота и пригодност на продукта.

Разгледайте DMSO от промишлен клас

Химическата структура на DMSO обикновено се представя със структурната формула (CH3)₂S=O. Всяка молекула съдържа две метилови групи, един серен атом и един кислороден атом, свързани чрез сулфоксидна функционална група.

Химичен идентификатор	Информация
Химично наименование	Диметилсулфоксид
Съкращение	DMSO
CAS номер	67-68-5
Молекулна формула	C₂H6OS
Химическа структура
Структурна формула	(CH3)2S=O
Молекулно тегло	78,13–78,14 g/mol
УСМИВКИ	CS(=O)C
Функционална група	Сулфоксид

Серният атом е централният атом, свързващ двете метилови групи с кислородния атом. За разлика от неполярните въглеводородни разтворители, DMSO съдържа полярна сулфоксидна функционална група. Тази структурна характеристика е отговорна за много от неговите отличителни химични свойства.

Структурата на Луис на DMSO обикновено се записва като CH3–S(=O)–CH3, показваща централен серен атом, свързан с две метилови групи и един кислороден атом. Представяне с отделен заряд също се използва за илюстриране на поляризираната връзка сяра-кислород.

Общо представяне:

CH3–S(=O)–CH3

Представяне с разделени заряди:

CH3–S⁺(–O⁻)–CH3

И двете представяния описват една и съща молекула. Нотацията S=O се използва широко в химичните формули, докато представянето S⁺–O⁻ подчертава неравномерното разпределение на електронната плътност по връзката сяра-кислород.

Кислородът привлича електронната плътност по-силно от сярата, създавайки силно поляризирана връзка. Тази поляризация допринася значително за молекулярния дипол на DMSO и обяснява защо той се държи различно от неполярните разтворители.

Триизмерната структура на DMSO е неравнинна около неговия централен серен атом, с две метилови групи, един кислороден атом и самотна двойка, допринасящи за неговото молекулярно подреждане. Тази геометрия, заедно с поляризираната S–O връзка, дава на DMSO значителен молекулярен дипол.

Двете метилови групи са идентични и серният атом не е стереогенен център в обикновения DMSO.

Тази триизмерна подредба помага да се обясни защо DMSO взаимодейства силно с полярните вещества и има различни свойства на разтворител от неполярните въглеводороди.

Структурата на DMSO определя няколко важни химични свойства, включително висока полярност, полярно апротонно поведение, хигроскопичност и относително висока точка на кипене. Тези характеристики са резултат главно от неговата поляризирана връзка сяра-кислород и способността на неговия кислороден атом да приема водородна връзка.

• Полярност:DMSO е силно полярен, тъй като S–O връзката има неравномерно разпределение на електронната плътност. Неговият молекулен диполен момент е приблизително 4 дебай, което му позволява да взаимодейства с много полярни съединения и йони.
• Полярно апротично поведение:DMSO се класифицира като полярен апротонен разтворител, тъй като има силно полярна структура, но няма O–H или N–H връзка. Неговият кислороден атом може да приеме водородни връзки, но DMSO не може да отдаде водородни връзки по конвенционалния начин.
• Хигроскопичност:DMSO абсорбира влагата от околната среда, тъй като неговият кислороден атом може да приеме водородни връзки от водни молекули. Това също обяснява защо DMSO е напълно смесим с вода. За приложения, чувствителни към влага, купувачите трябва да проверят лимита за водно съдържание в спецификациите на продукта. Титруването по Карл Фишер обикновено се използва за измерване на водното съдържание.
• Висока точка на кипене:DMSO има точка на кипене приблизително 189 градуса при атмосферно налягане. Силните междумолекулни взаимодействия допринасят за тази относително висока точка на кипене в сравнение с много обичайни органични разтворители.

Ключовите физични свойства на DMSO включват молекулно тегло от приблизително 78,13–78,14 g/mol, точка на топене близо до 18,5 градуса и точка на кипене близо до 189 градуса при атмосферно налягане. Тези стойности помагат за идентифицирането на химикала и обясняват поведението му при работа и съхранение.

Стойностите може леко да варират в зависимост от референтните източници и условията на теста. Една забележителна характеристика е неговата точка на топене: DMSO може да кристализира или да стане твърд под приблизително 18,5 градуса. Това е физическа фазова промяна и не означава непременно разграждане на продукта. Контролираното затопляне според инструкциите на доставчика може да възстанови течното му състояние.

Поискайте продуктови спецификации, COA и SDS

Структурата на DMSO обяснява поведението му като разтворител, но не определя качеството на търговския продукт само по себе си. Промишлените купувачи трябва също така да оценят анализа, съдържанието на вода и съответните примеси, когато сравняват степени на чистота на DMSO и спецификации на продукта.

Високият тест не означава автоматично, че продуктът има достатъчно ниска влажност или отговаря на всички изисквания за приложение. Купувачите трябва да прегледат DMSO сертификата за анализ (COA) на доставчика и да сравнят отчетените резултати с договорените спецификации.

Например съдържанието на вода може да бъде особено важно при химични реакции, чувствителни към влага, докато други приложения може да изискват допълнителен контрол на примесите. Подходящата спецификация зависи от планирания процес, а не от едно универсално ниво на чистота.

Каква е молекулярната формула на DMSO?

Молекулната формула на DMSO е C₂H₆OS, а молекулното му тегло е приблизително 78,13–78,14 g/mol. Неговият CAS номер е 67-68-5.

Каква е структурата на Луис на DMSO?

Често използваната структура на Луис на DMSO е CH3–S(=O)–CH3. Представяне с отделен заряд, CH3–S⁺(–O⁻)–CH3, може също да илюстрира поляризираната връзка сяра–кислород.

Защо DMSO е силно полярен?

DMSO е силно полярен, тъй като кислородът привлича електронната плътност по-силно от сярата, създавайки силно поляризирана S–O връзка и значителен молекулярен дипол.

DMSO е полярен или неполярен?

DMSO е силно полярен разтворител. Неговата полярна сулфоксидна група го отличава от неполярните въглеводородни разтворители като толуен и хексан.

Защо DMSO абсорбира вода?

DMSO абсорбира влагата, защото неговият кислороден атом може да приеме водородни връзки от водни молекули. Това хигроскопично поведение прави контрола на водното съдържание важен в много индустриални приложения.

Структурата на DMSO, представена от (CH3)₂S=O, обяснява неговата висока полярност, смесимост с вода, хигроскопично поведение и ролята му на полярен апротонен разтворител. Молекулната му формула, структурата на Луис и връзката сяра-кислород са от съществено значение за разбирането на тези характеристики.

За индустриалните купувачи разбирането на химическата структура на DMSO осигурява отправна точка за оценка на неговите свойства и спецификации. Когато набавяте DMSO (CAS 67-68-5), сравнете анализа, съдържанието на вода и специфичните за приложението изисквания за качество, преди да потвърдите поръчка.

Получете групова оферта за DMSO от Gnee Bio